MENENTUKAN TITIK EKUIVALEN PADA TITRASI ASAM BASA

MENENTUKAN TITIK EKUIVALEN PADA TITRASI ASAM BASA

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa :

1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.

2. Memakai indicator asam basa.Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan.Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.

Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.

Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH.Penambahan indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.

Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.

Dari kumpulan reaksi kimia yang dikenal relatif sedikit yang dapat digunakan sebagai dasar untuk titrasi, suatu reaksi memenuhi persyaratan berikut sebelum digunakan.

1. Reaksi harus berjalan sesuai dengan suatu persamaan reaksi tertentu. Tidak boleh ada reaksi samping.

2. Reaksi harus berjalan sampai boleh dikatakan lengkap pada titik ekivalensi. Dengan kata lain, tetapan keseimbangan reaksi harus sangat besar.

3. Beberapa metode harus tersedia untuk menetapkan kapan titik ekivalensi tercapai. Suatu inidikator haruslah tersedia atau beberapa metode secara instrumen dapat digunakan untuk memberitahu analisis kapan penambahan titran dihentikan.

4. Reaksi berjalan cepat (dalam beberapa menit saja).

(Underwood, 1999: 142).

PELARUT

PELARUT

Pelarut yang digunakan dalam titrasi lingkungsn bebas air dapat dibagi menjadi dua golongan :

a. Pelarut protolitis

Atau disebut pelarut inert, proto-proton tidak tidak memberi atau menerima, misalnya benzen, nitrobenzene, klorobenzen, dan kloroform.

b. Pelarut amfiprotolitis

Pelarut ini dapat menerima atau memberi proton.Dengan demikian dapat bersifat sebagai suatu asam atau basa.

PERUNDANGAN HAK KEKAYAAN INTELEKTUAL DI INDONESIA

PERUNDANGAN HAK KEKAYAAN

INTELEKTUAL

 DI INDONESIA

1.UU No.14 Tahun 2001 : PATEN.

2.UU No.15 Tahun 2001 : MEREK.

3.UU No.19 Tahun 2002 : HAK CIPTA.

4.UU No.30 Tahun 2000 : RAHASIA DAGANG.

5.UU No.31 Tahun 2000 : DESAIN INDUSTRI.

6.UU No.32 Tahun 2000 : DESAIN TATA LETAK

                                               SIRKUIT TERPADU.

PENDAFTARAN HAKI

PENDAFTARAN HAKI

PATEN

Atas invensi yang berkaitan dengan teknologi, memiliki fungsi dan dapat diterapkan dalam industri.

Bea : lihat tabel

Proses : 30-120 hari

Sertifikasi : 3-5 tahun

Perlindungan : 10, 20 thn 

MEREK

Nama / logo / icon untuk produk / jasa / perusahaan / toko / pabrik / komunitas / club / tagline / motto, dsb.

Bea PNBP : lihat tabel

Proses : 3-14 hari kerja

Sertifikasi : 2-4 tahun

Perlindungan : 10 thn (dapat diperpanjang)

HAK CIPTA

Program komputer / software / Buku / majalah / lukisan / lagu / patung / karya seni lain / karya sastra lain / katalog / film / alat peraga / materi presentasi / pamflet, dsb.

Bea PNBP : lihat tabel

Proses : 3-14 hari kerja

Surat Daftar : 1-2 tahun

Perlindungan : 50 tahun / seumur hidup pencipta + 50 tahun 

DESAIN INDUSTRI

Hak atas bentuk, komposisi, konfigurasi, garis, warna yang memiliki nilai estetis.

Bea PNBP : lihat tabel

Proses : 3-14 hari kerja

Sertifikasi : 1-3 tahun

Perlindungan : 10 tahun

Hak Kekayaan Intelektual (HaKI)

Hak Kekayaan Intelektual (HaKI)

HaKI terbagi dua bagian, yaitu bersifat komunal dan pribadi.

1.Komunal

Merupakan warisan budaya (folklor), meliputi :

a.Produk berbasis sumberdaya genetik (tanaman, hewan,dsb);

b.Pengetahuan tradisional (pembuatan batik, jamu, rendang );

c.Ekspresi budaya tradisional (musik, tarian, nyanyian/lagu, kerajinan tangan, desain, cerita dan karya seni);

d. kearifan lokal (“nilai-nilai luhur yang berlaku dalam tata kehidupan masyarakat, ketrampilan turun temurun, dipelihara, dikembangkan oleh pemangkunya, sebagai identitas masyarakat di lingkup tertentu: bentuk bangunan, sistim irigasi subak, lumbung padi,dsb)

üWarisan budaya masuk dalam kategori komunal, yang artinya kekayaan yang dimiliki bersama-sama. Berarti, tidak dapat didaftarkan kebudayaan yang bersifat HaKI komunal menjadi sebuah hak pribadi (hak Cipta).

üHak komunal mempunyai hak kepemilikan sepanjang masa.

2. Pribadi

Ada 2 jenis hak pribadi yaitu hak cipta dan hak milik industri.

a. Hak Cipta

Beberapa sifat dasar melekat pada hak cipta (The Nature of Copyright), yaitu:

1. Hak cipta adalah hak milik

2. Hak cipta adalah hak yang terbatas waktunya

3. Hak cipta adalah sebuah hak yang bersifat eksklusif

4. Hak cipta adalah sebuah kumpulan hak di dalam sebuah karya

lain (dilisensikan)

b. Hak milik industri.

Hak milik industri (industrial property right) adalah hak atas kepemilikan aset industri.

KODE ETIK PERSATUAN INSINYUR INDONESIA

KODE ETIK PERSATUAN INSINYUR INDONESIA
(CODE OF ETHICS ENGINEERS SOCIETY OF INDONESIA)

Kode Etik Persatuan Insinyur Indonesia (PII) diberi nama “Catur Karsa Sapta Dharma Insinyur Indonesia”.

Terdiri dari 2 (dua) bagian, yaitu

(a)4 (empat) prinsip dasar, dan

(b)7 (Tujuh) Tuntunan Sikap, yaitu sebagai berikut :

Pertama, Empat Prinsip Dasar :

1.Mengutamakan keluhuran budi.

2.Menggunakan pengetahuan dan kemampuannya untuk kepentingan kesejahteraan umat manusia.

3.Bekerja secara sungguh-sungguh untuk kepentingan masyarakat, sesuai dengan tugas dan tanggung jawabnya.

4.Meningkatkan kompetensi dan martabat berdasarkan keahlian profesional keinsinyuran.

Kedua, Tujuh Tuntunan Sikap :

1.Insinyur Indonesia senantiasa mengutamakan keselamatan, kesehatan dan kesejahteraan masyarakat.

2.Insinyur Indonesia senantiasa bekerja sesuai dengan kompetensinya.

3.Insinyur Indonesia hanya menyatakan pendapat yang dapat dipertanggung-jawabkan.

4.Insinyur Indonesia senantiasa menghindari terjadinya pertentangan kepentingan dalam tanggung-jawab tugasnya.

5.Insinyur Indonesia senantiasa membangun reputasi profesi berdasarkan kemampuan masing-masing.

6.Insinyur Indonesia senantiasa memegang teguh kehormatan,integritas dan martabat profesi.

7.Insinyur Indonesia senantiasa mengembangkan kemampuan profesionalnya.

SULFONASI(Sulfonasi adalah reaksi kimia yang melibatkan penggabungan gugus asam sulfonat, -SO3H, ke dalam suatu molekul ataupun ion.)

SULFONASI /SULFONATION

(COPYRIGHT -ALL RIGHTS RESERVED)

Sulfonasi adalah reaksi kimia yang melibatkan penggabungan gugus asam sulfonat, -SO₃H, ke dalam suatu molekul ataupun ion. Pada saat penambahan anilin ke dalam asam sulfat terjadi reaksi sulfonasi yaitu suatu reaksi substitusi yang mensubstitusikan atom hidrogen dengan gugus asam sulfonat (SO₃H) pada molekul organik melalui ikatan kimia pada atom karbonnya.

Sulfonation is a chemical reaction that involves the incorporation of sulfonic acid groups, -SO3H, into a molecule or ion. At the time of the addition of aniline in sulfuric acid sulfonation reaction is a substitution reaction that substituting a hydrogen atom with a sulfonic acid group (SO3H) in the organic molecules through chemical bonds on the carbon atoms.

     Reaksi/Reaction

C₆H₅(NH₂) + H₂SO₄ → C₆H₄(NH₂) SO₃H

Bahan Produk/Product Ingredients

   

       ASAM SULFANIL/SULFANILIC ACID

Asam sulfanilat adalah senyawa golongan asam kuat yang sering digunakan untuk bahan baku pembuatan obat-obatan. Asam Sulfanilat adalah bubuk abu-abu terang atau kristal; sedikit larut dalam air, alkohol, dan eter, dan larut dalam air panas. Asam sulfanil merupakan produk hasil proses sulfonasi yang merupakan asam organic dari golongan Asam sulfonat atau sering juga dibuat asam p-amino benzene sulfonat atau asam sulfanilat dan diperoleh dari aniline dan asam sulfat pekat.

Asam sulfanil dipandang sebagai ion Amfoter (zat yang mapu menunjukkan sifat asam maupun basa).

Sulfanilic acid is a strong acid class of compounds are often used as raw material for the manufacture of drugs. Sulfanilic acid is a light gray powder or crystals; slightly soluble in water, alcohol, and ether, and soluble in hot water. Sulfanil acid is a product of the sulfonation process of the organic acid or sulfonic acid groups are also often made ​​of p-amino acid or benzene sulfonic acid and sulfanilic obtained from aniline and sulfuric acid. 

Acid sulfanil regarded as amphoteric ion (substances that indicate the nature mapu acidic or alkaline).

Asam Sulfonat bereaksi terurai sebellum mencair pada suhu 300 . dan tidak dapat larut dalam pelarut organic maka Asam Sulfanil dapat dipandang sebagai ion amfoter.

Sulfuric acid reacts decomposes before melting at 300. and insoluble in organic solvents, the acid can be seen as Sulfanil amphoteric ions.

v  Sifat Fisis Asam Sulfanil

1.      Pada suhu kamar berbentuk kristal padat yang berwarna putih.

2.      Merupakan golongan asam yang sangat kuat.

3.      Memiliki sifat higroskopis yaitu mudah menyerap air untuk masuk ke dalam molekul-molekulnya.

4.      Berat molekul : 173,19

5.      Titik cair : 288°C

6.      Titik didih : 172-187°C

7.      Mudah larut dalam air panas dan pelarut polar lainnya

8.      Berbentuk Kristal berwarna putih (dalam keadaan murni)

9.      Tidak dapat larut dalam pelarut organic, larut dalam pelarut anorganik

10.  Larut dalam air dingin pada suhu -5

11.  Terurai dalam (sebelum mencair pada suhu 300 , terbentuk pada 180-190 .

v  Sifat Kimia Asam Sulfanil

1.      Merupakan turunan benzene

2.      Bersifat Amfoter

3.      Cenderung merupakan Asam Sulfat

4.      Dihasilkan dari Anilin dengan

5.      Asam kuat berbasa I dapat mementuk garam.

v  Kegunaan Asam Sulfanil

1.         Digunakan sebagai katalis dalam industry.

2.         Dapat digunakan sebagai detergent atau sebagai zat pengemulsi.

3.         Sebagai zat pendamar ion.

4.         Sebagai zat perantara untuk dyes (bahan celup),pestisida ( untuk membunuh kuman).

5.         Sebagai bahan dasar dalam industri farmasi

6.         Bidang industry batik sebagai zat warna

7.         Digunakan dalam Industry Farmasi :Obat Kloromin, Tiokol, Sakarin.

 Metode Proses

1.                  Kristalisasi:

Kristalisasi adalah proses pembentukan bahan padat dari pengendapan larutan, melt (campuran leleh), atau lebih jarang pengendapan langsung dari gas. Kristalisasi juga merupakan teknik pemisahan kimia antara bahan padat-cair, di mana terjadi perpindahan massa (mass transfer) dari suat zat terlarut (solute) dari cairan larutan ke fase kristal padat.

a)         Pendinginan

Untuk bahan-bahan yang kelarutannya berkurang dratis dengan menurunnya temperatur, kondisi lewat jenuh dapat dicapai dengan pendinginan larutan panas yang jenuh.

b)         Pemanasan

Untuk bahan-bahan yang kelarutannya berkurang sedikit dengan menurunnya suhu. Kondisi lewat jenuh dapat dicapai dengan penguapan sebagian pelarut.

c)         Pemanasan dan Pendinginan

Metode ini merupakan gabungan dari dua metode diatas. Larutan panas yang Jenuh dialirkan kedalam sebuah ruangan yang divakumkan. Sebagian pelarut menguap, panas penguapan diambil dari larutan itu sendiri, sehingga larutan menjadi dingin dan lewat jenuh. Metode ini disebut kristalisasi vakum. 

d)         Penambahan bahan (zat) lain.

Untuk pemisahan bahan organic dari larutan seringkali ditambahkan suatu garam. Garam ini larut lebih baik daripada bahan padat yang dinginkan sehinga terjadi desakan dan membuat baha padat menjadi terkristalisasi.

1.        Dalam keadaan cair atom-atom tidak memiliki susunan teratur dan selalu mudah bergerak, temperaturnya relative lebih tinggi dan memiliki energi yang cukup untuk mudah bergerak.

2.        Dengan turunnya temperatur maka energi atom aka semakin rendah, makin sulit bergerak dan mulai mengatur kedudukannya relatif terhadap atom lain, mulai membentuk inti kristal pada tempat yang relative leih tinggi.

3.        Inti akan menjadi pusat kristalisasi, dengan makin turun temperature makin banyak atom yang ikut bergabung dengan inti yang sudah ada atau membentuk inti baru. 

  Herkristalisasi atau Rekristalisasi

Rekristalisasi merupakan salah satu cara pemurnian zat padat yang jamak digunakan, dimana zat-zat tersebut atau zat-zat padat tersebut dilarutkan dalam suatu pelarut kemudian dikristalkan kembali. Cara ini bergantung pada kelarutan zat dalam pelarut tertentu di kala suhu diperbesar. Karena konsentrasi total impuriti biasanya lebih kecil dari konsentrasi zat yang dimurnikan, bila dingin, maka konsentrasi impuriti yang rendah tetapi dalam larutan sementara produk yang berkonsentrasi tinggi akan mengendap (Arsyad, 2001).

Rekristalisasi merupakan metode yang sangat penting untuk pemurnian komponen larutan organic. Ada tujuh metode dalam rekristalisasi yaitu: memilih pelarut, melarutkan zat terlarut, menghilangkan warna larutan, memindahkan zat padat, mengkristalkan larutan, mengumpul dan mencuci kristal, mengeringkan produknya (hasil) (Williamson, 1999).

Kelebihan dan Kekurangan Metode Proses

A.       Kelebihan :

·         Kristal yang didapat lebih murni (bentuknya seperti jarum)

·         Dalam metode pengkristalan. Larutannya harus superheated.

·         Dijaga temperature 180-190  agar kristal dapat terbentuk saat diherkristalisasi.

·         Setelah dipanaskan di karbon aktif, larutan di letakkan di saringan pemanas dan diberi norit agar kristal masih terendap di bawah.

·         Setelah dimasukkan dengan Es, Kristal mudah terbentuk.

·         Saat Herkristalisasi, pemberian norit  yang menghilangkan kotoran kotoran yang ada sehingga memperoleh kristal yg putih mengkilap seperti jarum kecil.

B.       Kekurangan :

·            Jika suhu tidak dijaga 180-190 maka tidak akan terbentuk metode kristalisasi.

·            Jika pengadukan norit tidak merata maka norit akan terbawa saat pengkristalan warna putih mengkilap yang seharusnya berubah menjadi warna ungu keputih-putihan.

Pemanasan yang terlalu lama akan mengakibatkan kertas saring terbakar sehingga berat kertas saring berkurang dan hasil rendemen berkurang